ОГЭ/ЕГЭ-2019

Задания ОГЭ 2020

Демоверсия.ОГЭ-2019, 20220

Демоверсия.ЕГЭ-2019, 2020

ГИА 9 КЛАСС

ОГЭ по химии – это один из экзаменов в конце 9-го класса, который может сдаваться по выбору ученика. Результаты этого экзамена будут рассматриваться при зачислении в 10-й класс с профильным уклоном, а также при поступлении в профессиональные училища, где требуется знание химии, например, в медицинские училища, в которые также необходимо сдавать ОГЭ по биологии.

Структура ГИА по химии следующая:

1 часть: 9 общетеоретических вопросов, с четырьмя вариантами ответов, из которых только один правильный и 10 вопроса, предполагающие множественный выбор ответов либо нахождение соответствия;
2 часть: в ней учащийся должен записать развернутое решение 5-ти задач.

Соответствие баллов ГИА (с реальным экспериментом) школьным оценкам следующее:

0-9 баллов – 2;

10-20 баллов – 3;

21-30 баллов – 4;

31-40 баллов – 5.

Длительность ГИА по химии составляет всего 140 минут

Во время экзамена учащийся может пользоваться:

таблицей Менделеева,
электрохимическим рядом напряжений металлов,
таблицей растворимости химических соединений в воде.
разрешено использование непрограммируемого калькулятора.
набор реактивов и оборудования для проведения эксперимента.

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания (23 + реальный эксперимент).

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа 20 минут (140 минут).

Ответы к заданиям 1–5, 8, 9, 17, 19 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы.

Ответы к заданиям 6, 7, 10–16, 18 записываются в виде последовательности цифр в поле ответа в тексте работы.

В случае записи неверного ответа на задания части 1 зачеркните его и запишите рядом новый.

К заданиям 20–24 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на отдельном листе. Задание 23-24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением эксперта-экзаменатора. К выполнению данного задания можно приступать не ранее, чем через 1 час (60 мин) после начала экзамена.

ЕГЭ 11 КЛАСС

ЕГЭ по химии – один из предметов по выбору для сдачи выпускных экзаменов в школе. Его нужно будет сдавать для поступления в вузы по следующим направлениям: химия и химическая технология, медицина, строительство, биотехнология и другие. На общем фоне экзамен не очень популярный – только один ученик из десяти выпускников выбирает химию.

Структура ЕГЭ по химии следующая:

Теоретические основы химии.

Неорганическая химия.

Органическая химия.

Методы познания в химии.

Химические формулы и уравнения реакции

Задания будут разделены на 2 блока:

1 часть: кол-во заданий - 29, краткий ответ;

2 часть: кол-во заданий - 6, развернутый ответ

Соответствие баллов ЕГЭ (школьным оценкам следующее:

0–35 баллов - 2;

36-55 баллов - 3;

56-72 баллов - 4;

73 и болле - 5.

Длительность ЕГЭ по химии составляет всего 210 мин

Во время экзамена учащийся может пользоваться:

таблица Менделеева,
таблица растворимости солей и кислот
электрохимический ряд напряжений металлов

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: – в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа (задания 1–5, 7–10, 12–17, 19–23). Эту цифру запишите в бланк ответов № 1; Ответы к заданиям 27–35 повышенного уровня сложности записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Химические свойства и получение ов в заданиях С3

Якорь 1

Якорь 2

ПАМЯТКИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ

ЭЛЕКТРОЛИЗ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВАЖНЕЙШИХ КЛАССОВ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Качественные реакции на неорганические вещества

СТРОЕНИЕ АТОМА

ОКИСЛИТЕЛИ восстановители

НОМЕНКЛАТУРА И КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

СЛОВАРЬ НЕПОНЯТНЫХ ТЕРМИНОВ С2

Якорь 3

Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.

Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».

«Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!

Отфильтровать — отделить осадок от раствора.

Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.

Фильтрат — это профильтрованный раствор.

Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.

Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.

Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.

Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.

Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.

Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

СКАЧАТЬ СЛОВАРЬ

Якорь 4